Reaksi Kualitatif Logam-Logam Transisi

       I.        Judul Percobaan                      :  Reaksi Kualitatif Logam-Logam Transisi

    II.                Tanggal Percobaan                  :  18 Oktober 2011

 III.            Tujuan Percobaan                    : Mengenali uji Kualitatif melalui reaksi-reaksi kimia ion-ion logam transisi berdasarkan golongannya.

 IV.            Dasar Teori     

Kimia Logam Transisi

Logam transisi memiliki sifat-sifat khas logam, yakni keras, konduktor panas dan listrik yang baik dan menguap pada suhu tinggi. Walaupun digunakan luas dalam kehdupan sehari-hari, logam transisi yang biasanya kita jumpai terutama adalah besi, nikel, tembaga, perak, emas, platina, dan titanium. Namun, senyawa kompleks molekular, senyawa organologam, dan senyawa padatan seperti oksida, sulfida, dan halida logam transisi digunakan dalam

berbagai riset kimia anorganik modern.

Unsur-unsur transisi adalah unsur logam yang memiliki kulit elektron d atau f yang tidak penuh dalam keadaan netral atau kation. Unsur transisi terdiri atas 56 dari 103 unsur. Logam-logam transisi diklasifikasikan dalam blok d, yang terdiri dari unsur-unsur 3d dari Sc sampai Cu, 4d dari Y ke Ag, dan 5d dari Hf sampai Au, dan blok f, yang terdiri dari unsur lantanoid dari La sampai Lu dan aktinoid dari Ac sampai Lr. Kimia unsur blok d dan blok f sangat berbeda. Bab ini

mendeskripsikan sifat dan kimia logam transisi blok d.

 Struktur kompleks logam

a Atom pusat

Sifat logam transisi blok d sangat berbeda antara logam deret pertama (3d) dan deret kedua (4d), walaupun perbedaan deret kedua dan ketiga (5d) tidak terlalu besar. Jari-jari logam dari scandium sampai tembaga (166 sampai 128 pm) lebih kecil daripada jari-jari itrium, Y, sampai perak, Ag, (178 sampai 144 pm) atau jari-jari, lantanum, sampai emas (188 sampau 146 pm). Lebih lanjut, senyawa logam transisi deret pertama jarang yang berkoordinasi 7, sementara logam transisi deret kedua dan ketiga dapat berkoordiasi 7-9. Cerium, Ce, (dengan radius 182 pm) ~ lutetium, Lu, (dengan radius 175 pm) terletak antara La dan Hf dan karena kontraksi lantanoid, jari-jari logam transisi deret kedua dan ketiga menunjukkan sedikit variasi.

Logam transisi deret kedua dan ketiga berbilangan oksida lebih tinggi lebih stabil dari pada keadaan oksidasi tinggi logam transisi deret pertama. Contohnya meliputi tungsten heksakhlorida, WCl6, osmium tetroksida, OsO4, dan platinum heksafluorida, PtF6. Senyawa logam transisi deret pertama dalam bilangan oksidasi tinggi adalah oksidator kuat dan oleh karena itu mudah direduksi. Di pihak lain, sementara senyawa M(II) dan M(III) umum dijumpai pada logam transisi deret pertama, bilangan oksidasi ini jarang dijumpai pada unsur-unsur di deret kedua dan ketiga. Misalnya, hanya dikenal sedikit senyawa Mo(III) atau W(III) dibandingkan dengan senyawa Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan air) sangat umum dalam logam transisi deret pertama tetapi ion yang sama untuk logam transisi deret kedua dan ketiga jarang diamati.

Senyawa kluster logam karbonil logam transisi deret pertama dengan ikatan M-M dalam bilangan oksidasi rendah dikenal, tetapi senyawa kluster halida atau sulfida jarang. Umumnya, ikatan logam logam dibentuk dengan lebih mudah pada logam 4d dan 5d daripada di logam 3d. Momen magnet senyawa logam transisi deret pertama dapat dijelaskan dengan nilai spin saja (lihat bagian 6.2(d))

tetapi sukar untuk menjelaskan momen magnet deret kedua dan ketiga kecuali bila faktor-faktor lain seperti interaksi spin-orbital juga dipertimbangkan. Jadi, penting untuk mengenali dan memahami perbedaan signifikan dalam sifat kimia yang ada

antara logam transisi deret pertama dan deret selanjutnya, bahkan untuk unsur-unsur dalam golongan yang sama.

Sifat logam transisi blok d tidak berbeda tidak hanya dalam posisi atas dan bawah di tabel periodic tetapi juga di golongan kiri dan kanan. Golongan 3 sampai 5 sering dirujuk sebagai logam transisi awal dan logam-logam ini biasanya oksofilik dan halofilik. Dengan tidak hadirnya ligan jembatan, pembentukan ikatan logam-logam sukar untuk unsur-unsur ini. Senyawa organologam

logam-logam ini diketahui sangat kuat mengaktifkan ikatan C-H dalam hidrokarbon. Logam transisi akhir dalam golongan-golongan sebelah kanan sistem periodik biasanya lunak dan memiliki keaktifan besar pada belerang atau selenium.

Logam transisi blok d yang memiliki orbital s, p, dan d dan yang memiliki n elektron di orbital d disebut dengan ion berkonfigurasi dn. Misalnya, Ti3+ adalah ion d1, dan Co3+ adalah ion d6. Jumlah elektron yang menempati orbital yang terbelah oleh medan ligan (lihat 6.2(a)) disebut dengan pangkat di simbol orbitalnya. Contohnya, suatu ion dengan 3 elektron di t dan 2 elektron di e dinyatakan dengan t3e1.

b Ligan

Senyawa ion logam yang berkoordinasi dengan ligan disebut dengan senyawa kompleks. Sebagian besar ligan adalah zat netral atau anionik tetapi kation, seperti kation tropilium juga dikenal. Ligan netral, seperti amonia, NH3, atau karbon monoksida, CO, dalam keadaan bebas pun merupakan molekul yang stabil, semenatara ligan anionik, seperti Cl- atau C5H5 -, distabilkan hanya jika dikoordinasikan ke atom logam pusat. Ligan representatif didaftarkan di Tabel 6.1 menurut unsure yang mengikatnya. Ligan umum atau yang dengan rumus kimia rumit diungkapkan dengan singkatannya. Ligan dengan satu atom pengikat disebut ligan monodentat, dan yang memiliki lebih dari satu atom pengikat disebut ligan polidentat, yang juga disebut ligan khelat. Jumlah atom yang diikat

pada atom pusat disebut dengan bilangan koordinasi.

c Bilangan koordinasi dan struktur

Senyawa molekular yang mengandung logam transisi blok d dan ligan disebut senyawa koordinasi. Bilangan koordinasi ditentukan oleh ukuran atom logam pusat, jumlah elektron d, efek sterik ligan. Dikenal kompleks dengan bilangan koordinasi antara 2 dan 9. Khususnya kompleks bilangan koordinasi 4 sampai 6 adalah yang paling stabil secara elektronik dan secara geometri dan kompleks dengan bilangan koordinasi 4-6 yang paling banyak dijumpai  dengan berbagai bilangan koordinasi dideskripsikan.

Kompleks berbilangan koordinasi dua

Banyak ion yang kaya elektron d10, misalnya: Cu+, Ag+, dan Au+, membentuk kompleks linear seperti [Cl-Ag-Cl]- atau [H3N-Au-NH3]-. Kompleks dengan valensi nol [Pd(PCy3)2] dengan ligan yang sangat meruah trisikloheksilfosfin juga dikenal. Umumnya, kompleks berkoordinasi 2 dikenal untuk logam transisi akhir.

Kompleks berbilangan koordinasi tiga

Walaupun [Fe{N(SiMe3)3}3] adalah salah satu contoh, komplek dengan bilangan koordinasi 3 jarang diamati.

Kompleks berbilangan koordinasi empat

Bila empat ligan berkoordinasi pada logam, koordinasi tetrahedral (Td) adalah geometri yang paling longgar, walaupun sejumlah kompleks bujur sangkar (D4h) juga dikenal. [CoBr4]2-, Ni(CO)4, [Cu(py)4]+, [AuCl4]- adalah contoh-contoh kompleks tetrahedral. Ada beberapa kompleks bujur sangkar dengan ligan identik, seperti [Ni(CN)4]2-, atau [PdCl4]2-. Dalam kasus kompleks ligan campuran, sejumlah kompleks bujur sangkar ion d8, Rh+, Ir+, Pd2+, Pt2+, dan Au3+, telah dilaporkan. Contohnya termasuk [RhCl(PMe3)3], [IrCl(CO)(PMe3)2], [NiCl2(PEt3)2], dan [PtCl2(NH3)2] (Et =C2H5). Isomer geometrik cis dan trans mungkin diamati pada senyawa kompleks dengan dua jenis ligan, dan pertama kali dicatat oleh A. Werner ketika mensintesis senyawa berkoordinat 4 [PtCl2(NH3)2]. Karena kompleks tetrahedral tidak akan menghasilkan isometri geometri, Werner menyimpulkan bahwa senyawa kompleksnya adalah bujur sangkar. Baru-baru ini cis-[PtCl2(NH3)2] (cisplatin) telah digunakan untuk terapi tumor dan dan patut dicatat bahwa yang aktif hanyalah isomer cis.

Kompleks berbilangan koordinasi lima

Contoh kompleks berbilangan koordinasi lima adalah trigonal bipiramidal (D3h) Fe(CO)5 atau piramida bujur sangkar (C4v) VO(OH2)4. Dulunya, kompleks berbilangan koordinasi lima jarang namun jumlahnya kini meningkat. Perbedaan energi antara dua modus koordinasi (nbipiramida dan piramida bujursangakar, pentj) ini tidak terlalu besar dan transformasi struktural mudah terjadi. Misalnya, struktur molekular dan spektrum Fe(CO)5 konsisiten dengan struktur bipiramid

trigonal, tetapi spektrum NMR 13C menunjukkan satu sinyal pada suhu rendah, yang mengindikasikan bahwa ligan karbonil di aksial dan ekuatorial mengalami pertukaran dalam skala waktu NMR (10-1~10-9 s). Transformasi struktural berlangsung melalui struktur piramid bujur sangkar dan mekanismenya dikenal dengan pseudorotasi Berry.

Kompleks berbilangan koordinasi enam

Bila enam ligan berkoordinasi dengan atom pusat, koordinasi oktahedral (Oh) yang paling stabil dan mayoritas kompleks memiliki struktur oktahedral. Khususnya, ada sejumlah kompleks Cr3+ dan Co3+ yang inert pada reaksi pertukaran ligan, dinyatakan dengan [Cr(NH3)6]3+ atau [Co(NH3)6]3+. Keduanya khususnya penting dalam sejarah perkembangan kimia koordinasi.

[Mo(CO)6], [RhCl6]3-, dsb. juga merupakan kompleks oktahedral. Dalam kasus ligan campuran, isomer geometri cis- dan trans-[MA4B2] dan mer- dan fac-[MA3B3], dan untuk ligan khelat Δ-[M(AA) 3] dan Λ-[M(A-A)3] isomer optik, mungkin terjadi. Struktur oktahedral menunjukkan distorsi tetragonal (D4h), rombik (D2h), trigonal (D3h) yang disebabkan efek elektronik atau sterik. Distorsi

tetragonal [Cr(NH3)6]3+ oleh faktor elektronik adalah contoh khas efek Jahn-Teller.

Atom dengan koordinasi enam dapat berkoordinasi prisma trigonal. Walaupun koordinasi ini diamati di [Zr(CH3)6]2- atau [Re{S2C2(CF3)2}3], kompleks logam jarang berkoordinasi prisma trigonal karena koordinasi oktahedral secara sterik lebih natural. Walaupun demikian telah lama dikenal bahwa belerang di sekitar logam adalah prisma trigonal dalam padatan MoS2 dan WS2.

Kompleks berbilangan koordinasi lebih tinggi dari enam

Ion logam transisi deret kedua dan ketiga kadang dapat mengikat tujuh atau lebih ligan dann misalnya [Mo(CN)8]3- atau [ReH9]2-. Dalam kasus-kasus ini, ligan yang lebih kecil lebih disukai untuk menurunkan efek sterik.

Kimia organologam logam blok d

Kimia organologam logam transisi masih relatif baru. Walaupun kompleks etilena platina yang disebut dengan garam Zeise, K[PtCl3(C2H4)], tetrakarbonilnikel, Ni(CO)4, dan pentakarboniliron, Fe(CO)5, yang kini diklasifikasikan senyawa organologam, telah dipreparasi di abad ke-19, ikatan dan strukturnya waktu itu belum dikeahui. Riset W. Hieber dkk pada senyawa karbonil logam merupakan penanda penting di tahun 1930-an, tetapi hasil-hasil studi ini sangat terbatas karena analisis struktur yang belum berkembang pada waktu itu.

Penemuan ferosen, Fe(C5H5)2, di tahun 1951 merupakan fenomena penting dalam kimia organologam. Modus ikatan yang sangat unik dalam senyawa ini menjadi sangat jelas terlihat dengan hasil analisis struktural kristal tunggal sinar-X, spektrum NMR, spektrum IR, dsb; dan merupakan titik awal perkembangan selanjutnya di bidang ini. Merupakan penemuan besar bahwa ferosen menunjukkan kestabilan termal yang tinggi walaupun ada anggapan umum ikatan logam transisi-karbon akan sangat tidak stabil. Namun dengan jelas ditunjukkan bahwa senyawa ini memiliki struktur berlapis dengan lima atom karbon gugus siklopentadienil terikat secara simultan.

    V.            Alat dan Bahan

a)      Tabung reaksi

b)      Gelas ukur

c)      Bunsen

d)     Pipet tetes

e)      0,2 gram K₂Cr₂O₇

f)       0,5 gram serutan Zn

g)      10 M HCl

h)      5 ml CH₃COONa

i)        0,5 gram asam oksalat

j)        1 M K₂CrO₄

k)      2,5 M H₂SO₄

l)        5 M NaOH

m)    5 M HCl

n)      0,2 M AgNO₃

o)      Na₂S₂O₃

p)      KMnO₄

 VI.            Cara kerja

 Golongan Cr

1.      Kedalam campuran 1 tetes larutan 1 M K₂CrO_4, 1 tetes 2,5 M H₂SO_4, 3 ml air dan 3 ml amil alcohol eter, ditambahkan 3 tetes larutan 10 % H₂O_2.

2.      Larutan K₂CrO₄ 1 M,1 ml diasamkan dengan 1 ml 2,5 M H₂SO₄ kemudian 1 ml larutan 10 % H₂O₂ tambahkan sebelum dihangatkan.

3.      Larutan K₂CrO₄ 1 M,1 ml diasamkan dengan 1 ml 2,5 M H₂SO₄. Setelah dipanaskan larutan ini kemudian diairi gas H₂S.

4.      Kedalam larutan K₂CrO₄ 1 M,1 ml ditambahkan 0,5 gram asam oksalat, kemudian campuran dipanaskan.

5.      Kedalam 0,2 gram K₂Cr₂O₇ ditambahkan 0,5 gram serutan Zn dan 5 ml 10 M HCl hingga larutan berwarna biru. Fitratnya ditambahkan kedalam larutan jenuh 5 ml CH₃COONa.

Golongan Mn

1.      Kedalam larutan KMnO₄ tambahkan larutan H₂SO₄ setelah itu tambahkan larutan jenuh NH₄Cl dan 5 m NaOH, kemudian dibagi dua bagian (a dan b) dan masing-masing dilakukan perlakuan sebagai berikut: tambahkan larutan H₂O_2, aliri gas dan asamkan dengan 5 M HCl.

2.      Kedalam 3 tetes larutan KMnO₄ tambahkan 1 ml larutan 5 M H₂SO₄ 3 tetes larutan 0,2 M AgNO₃ dan sedikit Na₂S₂O₃ , kemudian dipanaskan.

3.      Empat tetes larutan KMnO₄ diasamkan dengan 1 ml larutan 2,5 M H₂SO_4, kemudian diuji dengan H₂O_2.

4.      Tiga tetes larutan KMnO₄ diasamkan dengan 1 ml larutan 5 H₂SO₄, kemudian diuji dengan Na₂S₂O_3.

5.      Kedalam 4 tetes larutan KMnO₄ tambahkan 1 ml iar dan beberapa tetes MnSO4

6.      Satu gram KMnO₄ dipanaskan dengan 2 ml larutan 10 M NaOH kemudian larutkan dan asamkan dengan H₂SO_4.

7.      Satu Kristal KMnO₄ diletakkan diatas nyala Bunsen, dinginkan , kemudian larutkan kedalam 3 ml air.

VII.            Hasil pengamatan

Cromium

No	Cara kerja	Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5.	K2CrO4 (kuning) + H2SO4 (bening) + air K2CrO4 (kuning) + H2SO4 (bening) +1 ml 10 % H2O2. ss Tidak dilakukan Larutan K2CrO4 (kuning) + 0,5 gram asam oksalat lalu dipanaskan 0,2 gram K2Cr2O7 ditambahkan 0,5 gram serutan Zn dan 5 ml 10 M HCl Fitratnya ditambahkan kedalam larutan jenuh 5 ml CH3COONa.	Larutan K2CrO4 + H2SO4 menjadi berwarna orange + 3 ml air larutan berwarna kuning bening + 3 ml alcohol menjadi 2 fase, bagian atas bening, bagian bawah kuning.+ H2SO4 larutan H2SO4 turun kebawah, berwarna kuning. Larutan K2CrO4 + H2SO4 berwarna orange. Ditambah H2O2 larutan berwarna orange tetapi lebih memudar. Dipanaskan kembali kewarna awal Asam oksalat larut sebagian dalam larutan K2CrO4 , setelah dipanaskan warna nya menjadi hijau kehitaman, asam oksalat larut seluruhnya. 0,2 gram K2Cr2O7 ditambahkan 0,5 gram serutan Zn dan 5 ml 10 M HCl larutan berwarna hijau tua bening, diambil fitratnya + CH3COONa. Larutan menjadi dua bagian  atasnya berwarna hijau pekat dan bagian bawah berwarna hijau bening dan ada gas (bau yang menyengat)

Mangan

No	Cara kerja	Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.	Larutan KMnO4 + H2SO4 + NH4Cl dan 5 m NaOH, dibagi dua bagian a.tambahkan larutan H2O2, b.aliri gas dan asamkan dengan 5 M HCl 3 tetes  KMnO4 (ungu) + 1 ml 5 M H2SO4 (bening) + 0,2 AgNO3 + Na2S2O3, lalu dipanaskan KMnO4 (ungu) + 1ml 2 M H2SO4( bening),lalu diuji dengan H2O2 KMnO4+1ml 5 M H2SO4 (bening) diuji dengan Na2S2O3 (bening) Tidak dilakukan 1 gram KMnO4 + 2 ml 10 M NaOH lalu dipanaskan + H2SO4 Kristal KMnO4 dipanaskan   didiginkan + 3ml air	KMnO4 + H2SO4 + NH4Cl larutan ungu kecoklatan. + H2O2 larutan warnanya lebih coklat Tidak dilakukan KMnO4 + H2SO4 + AgNO3 larutan berwarna ungu + Na2S2O3 larutan menjdi bening dan ada endapan. Setelah dipanaskan larutan tetep bening ada endapan berkurang. KMnO4 + H2SO4 larutan berwarna ungu ditambah H2O2 larutan dibagian bawah berwarna kecoklatan. KMnO4 + H2SO4 larutan berwarna ungu + Na2S2O3 larutan berwarna putih susu dan ada endapan putih. KMnO4 (ungu)+ NaOH(bening) larutan berwarna ungu,dipanaskan dan + H2SO4 larutan ungu kehitaman dan berbau menyegat. KMnO4 (ungu)dipanaskan serbuk menjadi hitam pekat didinginkan + 3ml air larutan menjadi ungu pekat

8. Mekanisme reaksi

Kromium

CrO₄^2- _(aq)  + 2H⁺ _(aq) + 2H₂O_{2 (aq)} -> CrO₅ (aq) 3H₂O _(aq)

4CrO₅ (aq) + 12H⁺ -> 4Cr³⁺ + 7O₂+6H₂O

K₂CrO₄ (aq) + (COOH)₂ -> 2K⁺ + CrO₄^2- + 2 CO₂ dipanaskan + 2H₂O

K₂Cr₂O₇ + Zn + HCl  + CH₃COONa.

Cr₂O₇^2-_(s)+ Zn _(s)( tidak bereaksi)

K₂Cr₂O₇ + Zn + 14 HCl  -> 2Cr_{3 (aq)} + 2K⁺_(aq) +8 Cl- (aq) + 7H₂O_(aq) + Zn²⁺ _(aq) + 3Cl_2(g) 

Cr₂O₇^2-_(aq) + 4 Na⁺ + H₂O _(aq) -> 2 NaCrO_{4 (aq)} + 2H⁺

Mangan

2 MnO₄^- _(aq) + 5H₂O_{2 (aq)} 6H⁺ _(aq) ->5O_{2 (g)} + 2Mn²⁺ _(aq) + 8H₂O _(aq)

2 K MnO_{4 (aq)} + H₂SO4 _(aq) -> Mn₂O_{7 (aq)} + 2 K⁺ + SO₄^2- _(aq) + C_aq)

K MnO_4(aq) + H₂O _(l) -> K⁺ _(aq) + MnO₄^- _(aq)

MnO₄^- _(aq)  + 2 MnO_{2 (S)} + H₂O _(aq) -> 2 MnO₄^- _(aq) + H₂O _(aq)

4 MnO₄^- _(aq) + 4 OH^- _(aq) -> MnO₄^-2 + H ₂O + O₂

MnO₄^-2 + 3H₂SO₄ -> MnO₄^- _(aq) + MnO_2(s) + 2 H⁺_(aq) + SO₄ ^2-+ 2H₂O

2 K MnO_4(s) -> K MnO_4(s) + MnO_2(s) + O_2(g)

K₂ MnO_4(s) + H₂O_(aq) -> 2 K⁺ _(aq) + MnO₄^2-_(aq)

9. Pembahasan

Percobaan kromium

1. Berdasarkan hasil pengamatan K₂CrO₄ yang berwarna kuning,direaksikan dengan H₂SO₄ yang tak berwarna.larutan bercampur menjadi warna orange. Ketika ditambahkan amil alcohol larutan tidak bercampur, setelah ditambahkan 3 tetes H₂O₂ larutan terpisah menjadi dua fase,bagian atas bening dan bagian bawah berwarna kuning dan larutan H₂O₂ turun kebawah  larutan berwaran kuning.

Berdasarkan referensi, dengan mengasamkan larutan dengan asam sulfat encer, amil alcohol dan menambahkan sedikit hydrogen peroksida, terbentuklah pewarnaan biru pada diekstraksi kedalam fase organic dengan mengocok berlahan-lahan. Karena kedua gugus peroksida, senyawa ini sering disebut kromium peroksida.dalam larutan air warna biru memudar dengan cepat, karena kromium pentoksida terursi menjadi kromium (III) dan oksigen.stabilitas yang meninkat dalam larutan amil alcohol,dan seterusnya disebaban oleh terbentuknya kompleks dengan senyawa yang mengandung oksigen.

2. Berdasarkan hasil pengamatan ketika K₂CrO₄ yang berwarna kuning , ditambahkan asam sulfat menjadi larutan berwarna orange, ketika ditambahkan H₂O₂ larutan berwaran orange tetapi lebih memudar. Ketika dipanaskan warna larutan kembali berwarna orange.

Berdasarkan referensi.jika larutan kromat diolah dengan hydrogen peroksidadiperoleh larutan kromium pentoksida yang biru tua. Larutan biru ini sangat tidak stabil dan terurai ,menghasilkan oksigen dan larutan garm kromium (III) yang hijau.

3. Berdasarkan hasil pengamatan, ketika K₂CrO₄ yang berwarna kuning ditambahkan asam oksalat yaitu serbuk putih, larutan menjadi warna merah bata dan larut sebagian, kemudian dipanaskan larutan menjadi warna hijau kehitaman dan larut secara sempurna.tidak terjadi endapan, dan larutan akan menghasilkan gas yaitu gas CO2.

4. Ketika K₂Cr₂O₇ ditambahkan dengan  Zn yang berwarna abu-abu tidak terjadi reaksi  , namun setelah ditambahkan HCl. K₂Cr₂O₇ dan Zn larut seta ada gelembung-gelembung gas. Larutan menjadi hijau tua dan setela ditambahkan CH₃COONa larutan menjadi dua bagian dibagian atas warna larutannya berwarna hijau pekat, dan dibagian bawah nya berwarna hijau bening, dan ada bau yang menyengat.

Berdasarkan referensi yaitu reduksi kromat atau dikromat padat dengan asam klorida pekat. Pada pemanasan suatu kromat atau dikromat padat dengan asam klorida pekat,klor dilepaskan dan dihasilkan suatu larutan yang mengandung ion kromium (III)

Percobaan mangan

1. KMnO₄ yang berwarna ungu ditambahkan dengan H₂SO₄ setelah diasamkan dengan H₂SO₄ larutan berubah menjdi warna ungu yang tidak terlalu pekat dan ditambahkan H₂O₂ menjadi dua fase yaitu bagian bawah ungu pekat dan bagian atas ungu bening lama kelamaan larutan berubah menjadi warna coklat.

Berdasarkan referensi bahwa penambahan reagensia ini kepada larutan kalium permanganat yang telah diasamkan dengan asam sulfat pekat mengakibatkan warna menjadi hilang dan melepaskan oksigen yang murni (mengandung air).

2.  KMnO₄ ditambahkan H₂SO₄ larutan menjadi warna ungu dan tidak terlalu pekat dan setelah ditambahkan Na2S2O3 terdapat dua fase yaitu bagian bawah ungu dan diatas tidak berwarna.

Berdasarkan referensi permanganate larut dalam reagensia ini dengan menghasilkan suatu larutan hijau, yang mengandung heptoksida (anhidrida permanganate), larutan ini bias meledak dengan spontan pada suhu biasa dan ledakan yang sangat hebat mungkin terjadi pada pemanasan.

3. KMnO₄ ditambahkan H₂SO₄ larutan berwarna ungu dan ketika larutan ditambahkan H₂O₂ terdapat 2 fase bagian bawah larutan berwarna kecoklatan dan bagian atas berwarna ungu.

Berdasrakan referensi semua permanganate larut dalam air dan membentuk larutan berwarna ungu.

4. KMnO₄ ditabahkan larutan  H₂SO₄ larutan berwarna ungu dan ketika ditambahkan larutan Na2S2O3 warna larutan berubah menjadi warna putih susu dan ada endapan putih.

5. Tidak dilakukan percobaan.

6. KMnO₄ ditambahkan dengan 10 M NaOH larutan berwarna ungu setelah dipanaskan membentuk gumpalan ungu kehitaman, setelah ditambahkan H₂SO₄ gumpalan menjadi melarut ada gelembung-gelembung dan ada berbau menyengat.

Berdasarkan referensi menyatakan bahwa dengan memanaskan larutan pekat kalium permanganate dengan larutan pekat natrium hidroksida, dihasilkan sesuatu larutan kalium permanganate yang hijau dan dilepaskan oksigen. Bila larutan manganat ini dituangkan dalam air dengan volumenya besar, atau diasamkan dengan asam sulfat encer, warna ungu dari kalium permanganate kembali dan mangan dioksida mengendap.

7.  KMnO₄ berwarna hitam ungu dipanaskan dengan Kristal menjadi berwarna hitam pekat dan menjadi sebuk dan ditambahkan dengan air larutan menjadi berwarna ungu pekat.

Berdasarkan referensi, bila kalium permanganate dipanaskan dalam tabung reaksi. Melepaskan oksigen yang murni dan tertinggal suatu residub hitam, kalium manganat, dan mangan dioksida setelah diektraksi dengan air diperoleh larutan kalium manganat.

10. Kesimpulan

1.      Logam-logam transisi seri pertama (3d),(4d),dan (5d) menunjukkan sifat-sifat kimiawi yang berdekatan dalam periodenya dan kemiripan maupun perbedaan yang khas ditunjukkan oleh kelompok golongannya.

2.      Zat-zat berwarna yang menghasilkan larutan kuning bila larut dalam air adalah kromat logam.

3.      Kebanyakkan kromat logam-logam lain tak larut dalam air, natrium,kalium dan ammonium dikromat larut dalam air.

4.      Pemanasan dikromat padat dengan asam klorida pekat akan membebaskan klor dan menghasilkan suatu larutan yang mengandunn kromium.

5.      Permanganate larut dalam air, dan membentuk larutan berwarna ungu.

6.      Kalium permanganate jika dipanaskan akan melepaskan oksigen yang murni dan tertinggal suatu residu hitam, kalium manganat, dan managan dioksida.

Continue Reading